При длительном хранении на воздухе 10.36 г медного порошка его масса увеличилась до 11.66 г. Поскольку превращение прошло полностью, то какой оксид меди образовался?

1. Запишем уравнение окисления меди:

2 хCu + O₂ = 2Cu_xO;

2. находим массу кислорода:

m (O) = m (Cu_xO) - m (Cu) = 11,66 - 10,36 = 1,3 г;

3. рассчитаем химические количества элементов в оксиде:

n (Cu) = m (Cu) : Ar (Cu) = 10,36 : 64 = 0,161875 моль;

n (O) = m (O) : Ar (O) = 1,3 : 16 = 0,08125 моль;

4. найдем отношение количеств элементов в оксиде:

n (Cu) : n (O) = 0,161875 : 0,08125 = 2 : 1.

Ответ: Cu₂O.