Вычислите массу CaCO3, полученного при взаимодействии 20 л CO2, содержащего 10% примесей, с оксидом кальция.

Дано:

V (CO2) = 20 л

w% (примесей) = 10%

Найти:

m (CaCO₃) - ?

Решение:

CaO + CO₂ = CaCO₃, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим объем чистого углекислого газа, вступившего в реакцию:

Если доля примесей = 10%, то доля чистого газа равна 90%

V (CO2) = 20 л * 0,9 = 18 л

2) Находим количество вещества:

n (CO2) = V : Vm = 18 л: 22,4 л/моль = 0,8 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CO₂ дает 1 моль CaCO₃,

то 0,8 моль CO₂ даст x моль CaCO₃,

тогда х = 0,8 моль.

4) Находим массу вещества, образовавшегося в ходе реакции:

m (CaCO₃) = n * M = 0,8 моль * 100 г/моль = 80 г.

Ответ: m (CaCO₃) = 80 г.