вычислите массу оксида кальция полученного из 200 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей. Выход оксида кальция составляет 95%.

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 200 000 х 0,8 / 100 = 1 600 моль;

С учетом выхода 95% в ходе реакции будет синтезировано 1 600 х 0,95 = 1 520 моль окиси кальция.

Вычислим вес окиси кальция. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 56 х 1 520 = 85 120 грамм = 85,12 кг;