Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 6,45 грамм с высшим оксидом углерода объёмом 2,24 дм3

Осуществим решение задачи, составим уравнение:

1 моль 1 моль 1 моль;

CaO + CO₂ = CaCO₃ - реакция соединения происходит при нагревании, получен карбонат кальция;

Вычисляем молярные массы веществ:

M (CaO) = 56 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

Определяем количество моль оксида кальция, если масса известна:

Y (CaO) = m / M = 6,45 / 56 = 0,115 моль (вещество в недостатке);

V (CO₂) = 2,24 л, так как 1 дм3 = 1 л.

Определим количество моль оксида углерода:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 2,24 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.

Находим массу оксида углерода по формуле:

m (CO₂) = Y * M = 0,115 * 100 = 11,5 г

Ответ: масса соли равна 11,5 г.