Цинк массой 45,5 г нагрели с 35,68 г NaOH. Рассчитайте объём выдилевшегося водорода (н. у.) по уравнению реакции. zn+2NaOH-Na2ZnO2+H2

Дано:

m (Zn) = 45,5 г

m (NaOH) = 35,68 г

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

V (H₂) - ?

Решение:

1) Zn + 2NaOH = > Na₂ZnO₂ + H₂ ↑;

2) M (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль;

M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

3) n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 45,5 / 65 = 0,7 моль;

4) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 35,68 / 40 = 0,892 моль;

5) n (H₂) = n (NaOH) / 2 = 0,892 / 2 = 0,446 моль;

6) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,446 * 22,4 = 9,99 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 9,99 л.