Классификация химических реакций

Реакции синтеза. Два или несколько реагентов объединяются, чтобы сделать 1 новый продукт.

Примеры:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g).

H2O (l) + SO3 (g) → H2SO4 (aq).

Реакции разложения. Один реагент разрушается с образованием 2 или более продуктов.

Примеры:

H2CO3 (aq) → H2O (l) + CO2 (g).

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g).

Реакции с одной заменой. Один элемент заменяет аналогичный элемент соседнего реагентного соединения.

Примеры:

Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s).

Реакции с двойной заменой. Два ионных соединения обменяют ионы, производя 2 новых ионных соединения.

Примеры:

NaCl (водн.) AgNO 3 (водн.) → NaNO3 (водн.) + AgCl (s).

HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H2O (1).

Реакции горения. Один элемент или соединение сочетается с энергией выделения кислорода. Это быстрое окисление называется горением.

Примеры:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) + энергия.

2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) + энергия.