Сколько килограммов 80% азотной кислоты можно получить из 89600 литров оксида азота (IV) ?

Дано:

ω (HCl) = 80%

V (NO ₂ ) = 89600 л

Найти:

m (HNO ₃ ) - ?

1) Написать уравнение реакции:

4NO ₂ + O ₂ + 2H ₂ O = > 4HNO ₃ ;

2) Вычислить количество вещества NO ₂ :

n (NO ₂ ) = V (NO ₂ ) / Vm = 89600 / 22,4 = 4000 моль;

3) Определить количество вещества HNO ₃ :

n (HNO ₃ ) = n (NO ₂ ) = 4000 моль;

4) Вычислить массу HNO ₃ :

m (HNO ₃ ) = n (HNO ₃ ) * M (HNO ₃ ) = 4000 * 63 = 252000 г;

5) Вычислить массу раствора HNO ₃ :

m р-ра (HNO ₃ ) = m (HNO ₃ ) * 100% / ω (HNO ₃ ) = 252000 * 100% / 80% = 315000 г = 315 кг.

Ответ: Масса HNO ₃ составляет 315 кг.