Смесь порошков алюминия и меди массой 20 грамм обработали раствором серной кислоты в результате выделился водород объемом 6,72 литра/н. у / определите массовую долю меди в смеси

Медь не взаимодействует с серной кислотой при комнатной температуре.

Металлический алюминий взаимодействует с серной кислотой. При этом синтезируется сульфат алюминия и выделяется газообразный водород. Взаимодействие описывается следующим химическим уравнением.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3 H₂;

Определим химическое количество синтезированного газообразного водорода. Для этого найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

N H₂ = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

Чтобы синтезировать такое количество газообразного водорода необходимо взять 0,3 х 2 / 3 = 0,2 моль металлического алюминия.

Найдем его массу.

С этой целью перемножим количество вещества на вес 1 моля этого химического элемента.

М Al = 27 грамм/моль; м Al = 0,2 х 27 = 5,4 грамм;

Определим массовую долю металлического алюминия:

К = 5,4 / 20 = 0,27 = 27%; Массовая доля меди составит: 100 - 27 = 73%;