6 г смеси состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 3,7 л водорода (н. у) Вычислите массовую долю (%) каждого маталла в смеси

Медь в обычных условиях не взаимодействует с соляной кислотой.

Алюминий реагирует с хлороводородной кислотой. При этом образуется соль хлорид алюминия и выделяется газообразный водород. Реакция описывается следующим химическим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Посчитаем химическое количество синтезированного газообразного водорода. Для этого найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

N H₂ = 3,7 / 22,4 = 0,165 моль;

Чтобы синтезировать такое количество газообразного водорода необходимо взять 0,165 х 2 / 3 = 0,11 моль металлического алюминия.

Вычислим его массу.

С этой целью перемножим количество вещества на молярный вес этого химического элемента.

М Al = 27 грамм/моль; м Al = 0,11 х 27 = 2,97 грамм;

Определим массовую долю металлического алюминия:

К = 2,97 / 6 = 0,495 = 49,5%; Массовая доля меди составит: 100 - 49,5 = 50,5%;