23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11,2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при этом.

Fe + S = FeS + 95,4 кДж.

Формула, необходимая для решения: n = m/М.

1) Для начала нужно найти массу железа, с учетом коэффициентов:

m (Fe) = n * M = 1 моль * (56 г/моль) = 56 г.

Теперь составим пропорцию, где Х - это количество теплоты, выделившееся при окислении 11,2 г железа:

56 г - 95,4 кДж

11,2 г - Х;

Х = (11,2 г * 94,5 кДж) / 56 г = 19,08 кДж.

2) n (Fe) = 11,2 г / (56 г/моль) = 0,2 моль.

Теперь составим пропорцию, где Y - количество вещества сульфида железа (II):

1 моль (Fe) - 1 моль (FeS)

0,2 моль (Fe) - Y моль (FeS);

Y = (0,2 моль * 1 моль) / 1 моль = 0,2 моль.

Ответ: образуемое при окислении 11,2 г железа:

1) количество теплоты (Q) = 19,08 кДж.

3) n (FeS) = 0,2 моль.