При пропускании углекислого газа через известковую воду, содержащую гидроксид кальция, получили 5 г осадка. Какова масса гидроксида кальция, вступившего в реакцию с углекислым газом?

Дано:

m (CaCO3) = 5 г;

m (Ca (OH) 2) - ?

Решение.

Запишем уравнение реакции:

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

Воспользуемся формулой n = m / M и найдём количество CaCO3.

M (CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 (г/моль);

n (CaCO3) = 5 / 100 = 0,05 (моль).

Проведём расчет n (Ca (OH) 2) по уравнению реакции:

Ca (OH) 2 - CaCO3;

1 моль - 1 моль;

х моль - 0,05 моль;

x = 1 * 0,05 / 1 = 0,05 моль.

Найдём m (Ca (OH) 2):

m (Ca (OH) 2) = n (Ca (OH) 2) * M (Ca (OH) 2) = 0,05 * (40 + 17 * 2) = 0,05 * 74 = 3,7 (г).

Ответ: масса Ca (OH) 2 равна 3,7 г.