Хлор образовавшийся при полном электролизе 500 г раствора хлорида натрия пропустили через раствор йодид калия при этом выделилось 25,4 г йода. определите массовую долю хлорида натрия в растворе до электролиза

Дано:

m р-ра (NaCl) = 500 г

m (I₂) = 25,4 г

Найти:

ω (NaCl) - ?

Решение:

1) 2NaCl = > 2Na + Cl₂;

Cl₂ + 2KI = > 2KCl + I₂;

2) M (NaCl) = Mr (NaCl) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (Cl) * N (Cl) = 23 * 1 + 35,5 * 1 = 58,5 г/моль;

M (I₂) = Mr (I₂) = Ar (I) * N (I) = 127 * 2 = 254 г/моль;

3) n (I₂) = m (I₂) / M (I₂) = 25,4 / 254 = 0,1 моль;

4) n (Cl₂) = n (I₂) = 0,1 моль;

5) n (NaCl) = n (Cl₂) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

6) m (NaCl) = n (NaCl) * M (NaCl) = 0,2 * 58,5 = 11,7 г;

7) ω (NaCl) = m (NaCl) * 100% / m р-ра (NaCl) = 11,7 * 100% / 500 = 2,34%.

Ответ: Массовая доля NaCl составляет 2,34%.