M (CH3COO) 2Ca=? m (CH3COOH) = 300 г Массовая доля кислоты=80% Реакция, по которой решать: 2CH3COOH+Ca (OH) 2 = (CH3COOH) 2Ca+2H2O

Находим массу кислоты в растворе по формуле:

m (СН3 СООН) = m (раствора) * w (раствора) / 100% = 300*80 / 100 = 240 г

Составляем уравнение реакции:

2CH3COOH+Ca (OH) 2 = (CH3COO) 2Ca+2H2O

По уравнению: СН3 СООН - 2 моль, а (СН3 СОО) 2 Са - 1 моль. Находим их массы:

m (СН3 СООН) = n*M = 2 моль * (12 + 1*3 + 12 + 16*2 + 1) = 120 г

m ((СН3 СОО) 2 Са) = n*M = 1 моль * ((12 + 1*3 + 12 + 16*2) * 2 + 40) = 158 г

Вычислим массу соли, составив пропорцию:

240 г СН3 СООН - х г (СН3 СОО) 2 Са

120 г СН3 СООН - 158 г (СН3 СОО) 2 Са

Отсюда, х = 240*158 / 120 = 316 г.