Написать уравнение реакций и определить объём газа (н. у) выделившиеся при взаимодействии 11,6 гр. карбаната железа (II) с хлороводородной кислотой.

В соответствии с условием задачи составим уравнение реакции:

FeCO₃ + 2HCl = FeCl₂ + H₂O + CO₂ - реакция ионного обмена, выделяется углекислый газ;

1 моль 1 моль;

M (FeCO₃) = 115,8 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

Определим количество моль карбоната железа, если масса его известна:

Y (FeCO₃) = m / M = 11,6 / 115, 8 = 0,1 моль;

Составим пропорцию, используя данные уравнений реакции:

0,1 моль (FeCO₃) - X моль (СО₂);

1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,1 * 1 / 1 = 0,1 моль;

Находим массу оксида углерода (4) по формуле:

m (CO₂) = Y * M = 0,1 * 44 = 4,4 г.

Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ массой 4,4 г.