какой объем кислорода (н. у.) расходуется при сжигании 16 г метилового спирта?

Уравнение реакции горения метанола (метилового спирта):

2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂ + 4H₂O

Количество вещества CH₃OH:

v (CH₃OH) = m (CH₃OH) / M (CH₃OH) = 16/32 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль CH₃OH реагирует с 3 моль O₂, поэтому:

v (O₂) = v (CH₃OH) * 3/2 = 0.5*3/2 = 0.75 (моль).

Таким образом, необходимый объём кислорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (O₂) = v (O₂) * V_m = 0.75*22.4 = 16.8 (л).

Ответ: 16.8 л.