какой объем водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 14 г железа с достаточным количеством серной кислоты?

Дано:

m (Fe) = 14 г;

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, характерной для условия задачи:

Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4;

2) Находим количество железа, содержащееся в 14 граммах металла:

n (Fe) = m : M = 14 г: 56 г/моль = 0,25 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 1 моль Fe дает 1 моль H2,

то 0,25 моль Fe даст x моль H2,

тогда х = 0,25 моль.

4) Находим объем водорода, выделившегося в результате реакции:

V (H2) = n * Vm = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.

Ответ: V (H2) = 5,6 л.