Вычислите массу 2%-го раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н. у.).

Дано:

w (H2SO4) = 2%=0,02

V (H2) = 1,12 л

Найти:

m р (H2SO4)

Решение:

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

n (H2) = V/Vm=1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль

n (H2) : n (H2SO4) = 1:1

n (H2SO4) = 0,05 моль

m в (H2SO4) = n*M=0,05 моль*98 г/моль=4,9 г

m р (H2SO4) = m в/w=4,9 г/0,02=245 г

Ответ: 245 г