1) Какой обьём водорода выделится при взаимодействии 120 г 15% раствора серной кислоты с цинком 2) Укажите вид химической связи в соеденениях: N2O5, Na2O, NH4NO3

Сначала запишем уравнения реакции для данной задачи.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Рассчитаем массу серной кислоты. Используем следующую формулу.

W = m р. в/m р-ра * 100 %.

m (H₂SO₄) = 120 * 0,15 = 18 г.

Определим молярную массу серной кислоты и водорода.

М (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

М (H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль.

Определим массу водорода по уравнению реакции.

18 г серной кислоты - х г водорода.

98 г/моль - 2 г/моль.

Х = 0,37 г.

V/Vm = m/M.

V = 22,4 * 0,37 : 2 = 2,06 л.

Ответ: 2,06 л.

N₂O₅ - в соединении ковалентная полярная связь.

Na₂O - ионная связь.

NH₄NO₃ - в соединении ионная связь.