100 мл 10% раствора карбоната натрия (плотность раствора 1,1 г/мл) использовали для реакции с соляной кислоты. массовая доля хлороводорода 0,35) найти массу прореагировавшей соляной кислоты

Исходное уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Для начала найдём массу карбоната натрия из формулы: плотность = массу/объём. Отсюда следует, что масса = плотность • объём.

m (Na2CO3) = 100 •1,1 = 110 г

Теперь найдём пассу чистого вещества Na2CO3

m (Na2CO3) = 100 • 0,1 = 11 г

Составляем пропорцию:

11 г - 35%

X г - 100%

X = 11 •100 / 35 = 31,4 г

Ответ: количество прореагирующего вещества (HCl) = 31,4 г