Вычислите массу серы прореагировавшей с водородом, полученным взаимодействием цинка массой 13 г с избытком разбавленной серной кислоты. Массовая доля выхода продукта 75%

1. Запишем уравнения протекающих реакций:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;

H₂ + S = H₂S;

2. рассчитаем химическое количество цйинка:

n (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 13 : 65 = 0,2 моль;

3. определим теоретическое и практическое количество водорода:

n_теор (Н₂) = n (Zn) = 0,2 моль;

n_практ (Н₂) = n_теор (Н₂) * ν = 0,2 * 0,75 = 0,15 моль;

4. найдем химическое количество прореагировавшей серы и вычислим ее массу:

n (S) = n_практ (Н₂) = 0,15 моль;

m (S) = n (S) * M (S) = 0,15 * 32 = 4,8 г.

Ответ: 4,8 г.