По уравнению реакции Fe (OH) 2 = FeO+H2O определить массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г. исходного вещества

Записываем решение по условию задачи:

m = 45 г. Х г. - ?

1. Fe (OH) ₂ = FeO + H₂O - разложения, образовался оксид железа (2);

1 моль 1 моль.

2. Производим вычисления:

M Fe (OH) ₂ = 89,8 г/моль;

M (FeO) = 71,8 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y Fe (OH) ₂ = m / M = 45 / 89,9 = 0,5 моль;

Y (FeO) = 0,5 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль, что подтверждает уравнение.

4. Находим массу продукта:

m (FeO) = Y * M = 0,5 * 71,8 = 35,9 г.

Ответ: получен оксид железа (2) массой 35,9 г.