По уравнению реакции Zn (OH) 2 = ZnO + H2O Найдите массу оксида цинка, образовавшегося пр разложении 19, 8 г исходного вещества.

Найдем количество вещества гидроксида цинка Zn (ОН) ₂ по формуле:

n = m : M.

М (Zn (ОН) ₂) = 65 + 2 * 17 = 99 г/моль.

n = 19,8 г: 99 г/моль = 0.2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Zn (ОН) ₂ = ZnО + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль гидроксида цинка приходится 1 моль оксида цинка. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества оксида цинка и гидроксида цинка будут равны.

n (ZnО) = n (Zn (ОН) ₂) = 0,2 моль.

Найдем массу оксида цинка.

m = n * M,

М (ZnО) = 65 + 16 = 81 г/моль.

m = 0,2 моль * 81 г/моль = 16,2 г.

Ответ: 16,2 г.