Газовую смесь, объемы водорода и хлора в которой равны 22,4 дм3 (н. у.), нагрели. Полученный газ охладили и растворили в порции воды массой 500 г. Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте

V (H₂) = V (Cl₂) = 22.4 л: 2 = 11,2 л.

Найдем количество вещества газов.

n = V : V_n

n = 11,2 л: 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

H₂ + Cl₂ = 2HCl.

На 1 моль газов приходится 2 моль HCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества HCl в 2 раза больше, чем газов.

n (HCl) = 2n (газа) = 0,5 * 2 = 1 моль.

Найдем массу НCl.

М (HCl) = 36.5 г/моль.

m = n * M.

m = 36.5 г/моль * 1 моль = 36.5 г.

m (раствора) = m (вещества) + m (воды).

m (раствора) = 36,5 + 500 г = 536, 5 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

W = (36,5 : 536,5) * 100% = 6,8 %.

Ответ: 6,8 %.