Решите задачу с использованием уравнения. Сколько грамм оксида натрия образуется, если в реакцию с кислородом вступило 4,6 г. натрия

Выполним решение:

Запишем уравнение:

m = 4,6 г Хг - ?

4Na + O₂ = 2Na₂O - соединения, получен оксид натрия.

Вычисления по формулам веществ:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (Na₂O) = 61,8 г/моль;

Y (Na) = m / M = 4,6 / 22,9 = 0,2 моль.

Пропорция:

0,2 моль (Na) - X моль (Na₂O);

-4 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Na₂O) = 0,2 * 2 / 4 = 0,1 моль.

Находим массу продукта:

m (Na₂O) = Y * M = 0,1 * 61,8 = 6,18 г

Ответ: масса оксида натрия равна 6,18 г