какая масса металла образуется при взаимодействии железа с нитратом серебра (1) в растворе массой 320 г с массовой долей соли 0,2

1. Железо более активный металл по сравнению с серебром, поэтому вытесняет его из раствора соли:

Fe + 3AgNO₃ = Fe (NO₃) ₃ + 3Ag;

2. Рассчитаем массу нитрата серебра:

m (AgNO₃) = w (AgNO₃) * m (раствора) = 0,2 * 320 = 64 г;

3. Вычислим химическое количество нитрата серебра:

n (AgNO₃) = m (AgNO₃) : M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

n (AgNO₃) = 64 : 170 = 0,3765 моль;

4. Установим количество образовавшегося металла:

n (Ag) = n (AgNO₃) = 0,3765 моль;

5. Найдем массу серебра:

m (Ag) = n (Ag) * M (Ag) = 0,3765 * 108 = 40,66 г.

Ответ: 40,66 г.