В воде массой 50 г растворили 0,64 г сера (4) - оксида. Определите массовую долю сернистой кислоты в полученном растворе.

Дано:

m (H2O) = 50 г

m (SO2) = 0,64 г

Найти:

W (H2SO3) = ?

Решение:

1) Составим уравнение химической реакции, пусть масса кислоты будет х г.

H2O + SO2 = H2SO3

2) Найдем, что в избытке, а, что в недостатке.

n = m/M

M (H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль

n (H2O) = 50 г: 18 г/моль = 2,8 моль.

M (SO2) = 32 + 32 = 64 г/моль

n (SO2) = 0,64 : 64 = 0,1 моль.

3) Расчет ведем по недостатку, то есть по H2SO3

M (H2SO3) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль

Найдем массу H2SO3

0,64 : 64 = х: 8

х = (0,64 х 8) : 64 = 8,2 г.

4) m раствора = 50 + 0,64 = 50,64 г

W = (m вещества : m раствора) х 100 %

W (H2SO3) = (8,2 : 50,64) х 100 % = 16,2 %

Ответ: W (H2SO3) = 16,2 %