при сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 5-г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе

Посчитаем имеющееся химическое количество нитрата бария. Для этого разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M Ba (NO₃) ₂ = 137 + (14 + 16 х 3) х 2 = 261 грамм/моль;

N Ba (NO₃) ₂ = 160 х 0,1 / 261 = 0,0613 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество хромата калия. С этой целью поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M К₂CrO₄ = 39 х 2 + 52 + 16 х 4 = 194 грамм/моль;

N К₂CrO₄ = 5 х 0,11 / 194 = 0,0028 моль;

В растворе образуется 0,0028 х 2 = 0,0056 моль нитрата калия.

Его вес будет равен:

М КNO₃ = 39 + 14 + 16 х 3 = 101 грамм/моль;

м КNO₃ = 0,0056 х 101 = 0,5656 грамм;

Масса раствора уменьшится на массу осадка. Определим вес 0,0028 моль хромата бария.

M BaCrO₄ = 137 + 52 + 16 х 4 = 253 грамм/моль;

м BaCrO₄ = 253 х 0,0028 = 0,7084 грамм;

Вес раствора составит:

М раствора = 160 + 5 - 0,7084 = 164,2916 грамм;

Массовая доля нитрата калия в растворе будет равен: равен:

N КNO₃ = 0,7084 / 164,2916 = 0,00431 = 0,431%;