1. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15% 2. При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка 3. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

Задача 1

Дано:

m р-ра (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = 17,4 г

ω (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = 15%

Найти:

m (осадка) - ?

1) K ₂ CO ₃ + Ba (NO ₃ ) ₂ = > 2KNO ₃ + BaCO ₃ ↓;

2) m (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = ω * m р-ра / 100% = 15% * 17,4 / 100% = 2,61 г;

3) n (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = m / M = 2,61 / 261 = 0,01 моль;

4) n (BaCO ₃ ) = n (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = 0,01 моль;

5) m (BaCO ₃ ) = n * M = 0,01 * 197 = 1,97 г.

Ответ: Масса BaCO ₃ составляет 1,97 г.

Задача 2

Дано:

m техн. (Zn) = 10 г

V (H ₂ ) = 3,1 л

Найти:

ω прим. - ?

1) Zn + 2HCl = > ZnCl ₂ + H ₂ ;

2) n (H ₂ ) = V / Vm = 3,1 / 22,4 = 0,14 моль;

3) n (Zn) = n (H ₂ ) = 0,14 моль;

4) m чист. (Zn) = n * M = 0,14 * 65 = 9,1 г;

5) ω (Zn) = m чист. * 100% / m техн. = 9,1 * 100% / 10 = 91%;

6) ω прим. = 100% - ω (Zn) = 100% - 91% = 9%.

Ответ: Массовая доля примесей составляет 9%.

Задача 3

Дано:

m р-ра (Pb (NO ₃ ) ₂ ) = 150 г

m (осадка) = 10,45 г

Найти:

ω (Pb (NO ₃ ) ₂ ) - ?

1) Pb (NO ₃ ) ₂ + 2KI = > PbI ₂ ↓ + 2KNO ₃ ;

2) n (PbI ₂ ) = m / M = 10,45 / 461 = 0,022 моль;

3) n (Pb (NO ₃ ) ₂ ) = n (PbI ₂ ) = 0,022 моль;

4) m (Pb (NO ₃ ) ₂ ) = n * M = 0,022 * 331 = 7,282 г;

5) ω (Pb (NO ₃ ) ₂ ) = m * 100% / m р-ра = 7,282 * 100% / 150 = 4,85%.

Ответ: Массовая доля Pb (NO ₃ ) ₂ составляет 4,85%.