Карбид алюминия растворили в 150 г 12%-ного раствора хлороводородной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем 2.24 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Количество моль метана:

n (CH4) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Масса кислоты без примесей:

m (чистой HCl) = m*W = 150*12% = 18 г.

Количество моль кислоты:

n (HCl) = m/Mr = 18/36,5 = 0,5 моль.

Количество кислоты вступившей в реакцию будет х:

х/12 = 0,1/3.

х = 0,4 моль НCl.

Остаток кислоты:

n1 (HCl) = 0,5 - 0,4 = 0,1 моль.

Масса непрореагировавшей кислоты:

m1 (HCl) = n1*Mr = 0,1*36,5 = 3,65 г.

Масса непрореагировавшей воды:

m (H2O) = m (раствора) - m (HCl) = 150-18 = 132 г.

Количество моль соли:

n (AlCl3) = n (CH4) * 4/3 = 4/30 моль.

Масса соли:

m (AlCl3) = n (AlCl3) * M (AlCl3) = 4/30*133,5 = 17,8 г.

w (массовая доля AlCl3) = m (AlCl3) / m (раствора) = 17,8 / (3,65 + 132+17,8) = 11,6 %.