Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии 9, 8 грамм серной кислоты с избытком алюминия? Какой объем водорода выделиться при этом?

Металлический алюминий взаимодействует с серной кислотой. При этом синтезируется сульфат алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода. Реакция описывается следующим уравнением.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3 H₂;

Посчитаем химическое количество серной кислоты. Для этого поделим её вес на вес 1 моля вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Серная кислота вступит в реакцию с выделением такого же количества газообразного водорода.

Вычислим его объем.

С этой целью умножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;

Химическое количество сульфата алюминия составит 0,1 / 3 = 0,333 моль;

Определим вес вещества для этого перемножим количество вещества на молярный вес этого вещества.

М Al₂ (SO₄) ₃ = 27 х 2 + (32 + 16 х 4) х 3 = 342 грамм/моль;

м Al₂ (SO₄) ₃ = 342 х 0,333 = 113,886 грамм;