1) Вычислите объём водорода (н. у.), который может выделиться при взаимодействии магния с 10 г. серной кислоты 2) Рассчитайте, сколько литров газа, образуется при взаимодействии 20 г. цинка с массовой долей примесей 10% с раствором соляной кислоты.

1) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.

В реакцию вступают и получаются эквимолярные количества веществ. Отсюда объём водорода равен:

(10 г: 98 г/моль) * 22,4 л/моль = 2,29 л.

2) Zn + 2HCl = H₂ + ZnCl₂.

Количество цинка, вступившего в реакцию равна:

(20 г * (100 % - 10 %) / 100 %) : 65 г/моль = (20 * 0,9) : 65 = 0,277 моль.

Отсюда найдём объём выделившегося водорода:

22,4 * 0,277 = 6,2 л.