10 г технического цинка реагирует с HCe выделяется 3.1 л Н2. Найти W (примесей) в техническом цинке.

1. Цинк обладает высокой реакционной активностью и при взаимодействии с кислотой вытесняет из ее состава водород, что описывает уравнение:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑.

2. Объем выделившегося водорода позволяет рассчитать его химическое количество:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 3,1 : 22,4 = 0,1384 моль.

3. Количества моль водорода будет соразмерно количеству цинка:

n (Zn) = n (H₂) = 0,1384 моль.

4. Найдем массу цинка:

m (Zn) = n (Zn) * M (Zn) = 0,1384 * 65 = 8,996 г.

5. Определим массу примесей:

m (примесей) = m (тех. Zn) - m (Zn) = 10 - 8,996 = 1,004 г.

6. Установим массовую долю примесей в образце:

w (примесей) = m (примесей) : m (тех. Zn) = 1,004 : 10 = 0,1004 или 10,04%.

Ответ: 10,04%.