Вычислите массу серной кислоты которую необходимо взять для взаимодействия с гидроксидом натрия, чтобы получить 14,2 г соли.

Дано:

m (Na2SO4) = 14,2 г

Найти:

m (H2SO4) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Находим количество сульфата натрия, содержащееся в 14,2 граммах вещества:

n (Na2SO4) = m : M = 14,2 г: 142 г/моль = 0,1 моль;

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль H2SO4 дает 1 моль Na2SO4,

то x моль H2SO4 даст 0,1 моль Na2SO4,

тогда х = 0,1 моль.

4) Находим массу серной кислоты, необходимую для протекания реакции:

m (H2SO4) = n * M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.

Ответ: m (H2SO4) = 9,8 г.