В результате сгорания двухвалентного металу массой 2 г получился оксид массой 2,8 г. Установите название метала.

Уравнение реакции неизвестного двухвалентного металла с кислородом:

2M + O₂ = 2MO, где M - неизвестный двухвалентный металл.

Количество вещества M:

v (M) = m (M) / M (M) = 2/M (M) (моль).

Количество вещества MO:

v (MO) = m (MO) / M (MO) = 2.8 / (M (M) + 16) (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль M образуется 2 моль MO, поэтому:

v (M) = v (MO),

2/M (M) = 2.8 / (M (M) + 16),

откуда находим M (M) = 40 (г/моль), что соответствует металлу кальцию (Ca).