Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Дано:

m (CaCO₃) = 10 кг = 10000 г

ω вых. = 90%

Найти:

m практ. (CaO) - ?

Решение:

1) CaCO₃ = (t^OC) = > CaO + CO₂ ↑;

2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 г/моль;

3) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 10000 / 100 = 100 моль;

4) n (CaO) = n (CaCO₃) = 100 моль;

5) m теор. (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 100 * 56 = 5600 г;

6) m практ. (CaO) = ω вых. * m теор. (CaO) / 100% = 90% * 5600 / 100% = 5040 г.

Ответ: Масса CaO составляет 5040 г.