Вычислите массу нитрата калия содержащего 5 примесей который необходим для пооучения 112 л (н. у) кислорода при термическом разложении соли

1. Составим уравнение реакции разложения нитрата калия:

2 КNO₃ = 2 KNO₂ + O₂

По уравнению:

разлагается 2 моль КNO₃ образуется 1 моль O₂

Найдём массу КNO₃ по формуле:

m (КNO₃) = n * M = 2 моль * (39 + 14 + 16*3) = 202 г

Найдём объём O₂ по формуле:

V (O₂) = V_m * n = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л

2. Вычислить массу КNO₃, составив пропорцию:

х г КNO₃ - 112 л O₂

202 г КNO₃ - 22,4 л O₂

Отсюда, х = 202*112 / 22,4 = 1010 г

3. Вычислим массу КNO₃ с примесями:

1010 г КNO₃ - 95%

х г КNO₃ - 100%

х = 1010*100 / 95 = 1063 г.