Какую массу осадка можно получить из 112 оксид кальция с угольной кислотой

Чтобы найти массу осадка, необходимо написать уравнение химической реакции. Оно выглядит следующим образом: CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O. CaCO3 и есть осадок. Зная массу оксида кальция, можно найти его количество по формуле n (CaO) = m (CaO) / M (CaO), где M (CaO) - молярная масса оксида, которая равна M (CaO) = M (Ca) + M (O) = 40+16=56 г/моль. n (CaO) = 112 г/56 г/моль = 2 моль. Далее смотрим на уравнение реакции - видим, что количество CaO и CaCO3 одинаковы, следовательно n (CaCO3) = 2 моль. Находим молярную массу осадка M (CaCO3) = M (Ca) + M (C) + 3*M (O) = 40+12+3*16=100 г/моль. Далее по формуле m (CaCO3) = n (CaCO3) * M (CaCO3) находим массу осадка. m (CaCO3) = 2 моль*100 г/моль=200 г.