Лед массой 15 кг, при температуре - 47° превратился в воду + 30°. Найти Q

m = 15 кг.

t1 = - 47 °С.

t2 = 0 °С.

t3 = 30 °С.

Cл = 2100 Дж/кг * °С.

Cв = 4200 Дж/кг * °С.

q = 3,4 * 10⁵ Дж/кг.

Q - ?

Необходимое количество теплоты Q будет суммой: Q = Q1 + Q2 + Q3, где Q1 - количество теплоты необходимое для нагревания льда от температуры t1 до температуры плавления льда t2, Q2 - количество теплоты необходимое на само плавления льда, Q3 - количество теплоты необходимое для нагревание полученной воды от температуры t2 до t3

Q1 = Сл * m * (t2 - t1).

Q1 = 2100 Дж/кг * °С * 15 кг * (0 °С - ( - 47 °С)) = 1480500 Дж.

Q2 = q * m.

Q2 = 3,4 * 10⁵ Дж/кг * 15 кг = 5100000 Дж.

Q3 = Св * m * (t3 - t2).

Q3 = 4200 Дж/кг * °С * 15 кг * (30 °С - 0 °С)) = 1890000 Дж.

Q = 1480500 Дж + 5100000 Дж + 1890000 Дж = 8470500 Дж.

Ответ: для получения воды необходимой температуры необходимо Q = 8470500 Дж тепловой энергии.