Газ находящийся при температуре 27 градусов и давлении 10 в 6 Па занимает объём 50 л. Как изменится давление газа, если температура повысится в 1.5 раза?

Дано:

T1 = 27 градусов Цельсия = 300 градусов Кельвина - начальная температура газа;

P1 = 10^6 Паскаль - начальное давление газа;

V1 = 50 литров = 0,05 м^3 - начальный объем газа;

T2 = 1,5 * T1 = 1,5 * 27 = 40,5 градусов Цельсия = 313,5 градусов Кельвина - конечная температура газа;

Требуется определить конечное давление газа P2 (Паскаль).

Так как в условии задачи не указано, считает что процесс происходил при постоянном объеме, то есть, V2 = V1 = const. Тогда:

P1 / T1 = P2 / T2, отсюда:

P2 = P1 * T2 / T1 = 10^6 * 313,5 / 300 = 1,05 * 10^6 Паскаль.

P2 - P1 = 1,05 * 10^6 - 10^6 = 0,05 * 10^6 Паскаль.

Ответ: давление газа увеличится 0,05 * 10^6 Паскаль.