В сосуде находится смесь газов кислорода и азота с равной концентрацией молекул. Сравните давление, производимое кислородом и азотом на стенки сосуда и ср. квадратичные скорости молекул.

Данные: n_O₂ (концентрация молекул кислорода) = n_N₂ (концентрация молекул азота).

Const: M_О2 - молярная масса кислорода (M_О2 = 32 г/моль); M_N₂ - молярная масса азота (M_N₂ = 28 г/моль).

1) Отношение производимых давлений: k_p = P_O₂ / P_N₂ = n_O₂ * k * T / (n_N₂ * k * T) = n_O₂ / n_N₂ = 1 (давления одинаковы).

2) Отношение средних квадратичных скоростей: k_v = V_O₂ / V_N₂ = √ (3k * T / m₀_O₂) / √ (3k * T / m₀_N₂) = √ (m₀_N₂ / m₀_O₂) = √ ((M_N₂ / N_a) / (M_O₂ / N_a)) = √ (M_N₂ / M_O₂) = √ (28 / 32) ≈ 0,935 р.

Ответ: Средние квадратичные скорости указанных газов отличаются в 0,935 раза, а давления одинаковы.