Вычислите массу оксида магния, который получится при сгорании 12 г магния по уравнению реакции 2Mg+O2=2MgO

Question

Afunka

Химия

5 марта, 05:40

Вычислите массу оксида магния, который получится при сгорании 12 г магния по уравнению реакции 2Mg+O2=2MgO

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Владислав Николаев · Answer 1

Реакция окисления магния кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

Mg + ½ O₂ = MgO;

½ моль газа взаимодействуют с 1 моль металла. Синтезируется 1 моль его оксида.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества магния.

M Mg = 24 грамм/моль; N Mg = 12 / 24 = 0,5 моль;

Вычислим вес оксида магния.

M MgО = 24 + 16 = 40 грамм/моль; м MgО = 40 х 0,5 = 20 грамм;

Вычислим вес кислорода.

M O₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль; м O₂ = 32 х 0,25 = 8 грамм;

Вычислим объем кислорода. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V О₂ = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;