1. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO определите, какой объем кислорода потребовался для окисления 48 г магния (н. у.).

Уравнение реакции окисления магния:

2Mg + O₂ = 2MgO

Количество вещества Mg:

v (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 48/24 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на окисление 2 моль Mg расходуется 1 моль O₂,

поэтому v (O₂) = v (Mg) / 2 = 2/2 = 1 (моль).

Тогда объём кислорода, потребовавшийся для окисления магния при нормальных условиях:

V (O₂) = v (O₂) * V_m = 1*22.4 = 22.4 (л).