Какой объем (л) при н. у. выделится при взаимодействии 5 г магния с 8 г раствора соляной кислоты (HCL).

Вопрос был задан не корректно. Чей объём требуется найти?

Это задача на избыток и недостаток

В первом решении я найду объём хлорида магния (MgCl 2).

Во втором объём газа водорода (Н 2)

Дано:

m (Mg) = 5 г

m (НCl) = 8 г

Найти: V (MgCl 2) - ?

Решение:

0,208 моль 0,216 моль х моль

Mg + 2 НCl = MgCl2 + Н 2

1 моль 2 моль 1 моль 1 моль

1) найдём кол-во вещества (N) магния.

Для этого разделим массу вещ-ва на его молярную массу:

N (Mg) = m/M = 5 г / 24 г/моль = 0,208 моль

2) Теперь найдём кол-во вещ-ва НCl:

N (НCl) = 8 г / 37 г/моль = 0,216 моль

3) Выясним, какое вещ-во в избытке, а какое в недостатке. Найдём коэффициент пропорциональности:

Mg 0,208 моль / 1 моль = 0,208-избыток

НCl 0,216 моль / 2 моль=0,108-недостаток

4) решаем задачу по недостатку. Обозначим за х то, что неизвестно и решим пропорцию:

Х=0,216 х1/2 = 0,108

N (MgCl2) = 0,108 моль

5) Найдём объём MgCl2. Для этого умножим кол-во вещ-ва на постоянное Авагадро:

V (MgCl 2) = 0,108 моль х 22,4 л/моль=2,4192 л

если нужно найти объём газа, то всё тоже самое до пункта № 4

Далее нужно обозначить за Х кол-во вещ-ва водород и надписать сверху Х моль

4) решаем задачу по недостатку. Обозначим за х то, что неизвестно и решим пропорцию:

Х=0,216 х1 = 0,108 (но значения совпали только в данном случае)

2

5) Найдём объём Н2. Для этого умножим кол-во вещ-ва на постоянное Авагадро:

V (Н2) = 0,108 моль х 22,4 л/моль=2,4192 л

Ответ: 2,4192 л