Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты? вычислите массу воды, которая образовалась при взаимодействии 280 г соляной кислоты с гидроксидом магния

Найдем объем выделившегося газа по формуле.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

1. Найдем массу чистого карбоната натрия без примесей.

100% - 10 % = 90 %.

15 кг - 100%,

Х - 90%,

Х = (15 кг * 90 %) : 100% = 13,5 г.

2. Найдем количество вещества карбоната натрия по формуле:

n = m : M.

М (Na₂CO₃) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

n = 13,5 г: 106 г/моль = 0,127 моль.

3. Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой. Определим в каких количественных соотношениях находятся углекислый газ и карбонат натрия.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

На 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества соли и газа будут одинаковыми.

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 0,127 моль.

4. V = V_n n.

V (CO₂) = 0,127 моль * 22,4 л/моль = 2,84 л.

Ответ: 2,84 л.