Чему равна масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%?

Дано:

m (красного железняка) = 80 кг = 80000 г

ω прим. = 30%

η (Fe) = 95%

Найти:

m (Fe) - ?

Решение:

1) Fe₂O₃ + 2Al = > 2Fe + Al₂O₃;

2) ω (Fe₂O₃) = 100% - ω прим. = 100% - 30% = 70%;

3) m (Fe₂O₃) = ω (Fe₂O₃) * m (красного железняка) / 100% = 70% * 80000 / 100% = 56000 г;

4) n (Fe₂O₃) = m (Fe₂O₃) / M (Fe₂O₃) = 56000 / 160 = 350 моль;

5) n теор. (Fe) = n (Fe₂O₃) * 2 = 350 * 2 = 700 моль;

6) n практ. (Fe) = η (Fe) * n теор. (Fe) / 100% = 95% * 700 / 100% = 665 моль;

7) m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 665 * 56 = 37240 г.

Ответ: Масса Fe составляет 37240 г.