объём H2 который понадобится для полного восстановления железа из красного железняка массой 200 г с массовой долей Fe2O3, в нём 0.68.

1. Проиллюстрируем процесс восстановления железа:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O;

2. Вычислим массу оксида железа (3) в красном железняке:

m (Fe₂O₃) = w (Fe₂O₃) * m (железняка) = 0,68 * 200 = 136 г;

3. Рассчитаем химическое количество восстанавливаемого оксида:

n (Fe₂O₃) = m (Fe₂O₃) : M (Fe₂O₃);

M (Fe₂O₃) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль;

n (Fe₂O₃) = 136 : 160 = 0,85 моль;

4. Определяем количество водорода:

n (H₂) = n (Fe₂O₃) * 3 = 0,85 * 3 = 2,55 моль;

5. Находим объем восстановителя:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 2,55 * 22,4 = 57,12 л.

Ответ: 57,12 л.