В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).

При растворении в соляной кислоте металлический цинк превращается в хлорид цинка. Цинк является двухвалентным металлом. Поэтому при реакции он взаимодействует с двойным количеством хлороводорода. При этом синтезируется одинарное химическое количество хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Вычислим молярное количество хлороводорода. Для этого разделим его объем на объем 1 моля газа.

N HCl = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

Рассчитаем химическое количество цинка. С этой целью поделим его вес на массу 1 моля металла.

N Zn = 13 / 65 = 0,2 моль;

С таким количеством цинка прореагирует 0,4 моль кислоты. При этом будет синтезировано 0,2 моль водорода. Найдём его объем. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V H₂ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;