Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл). расчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Дано:

m (CaC2) = 12,8 г

V (HBr) = 174 мл

p (HBr) = 1,12 г/мл

w% (HBr) = 20%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

CaC2 + 2HBr = CaBr2 + C2H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу раствора бромоводородной кислоты:

m (HBr) = p * V = 1,12 г/мл * 174 мл = 194,88 г

2) Находим массу кислоты в растворе:

m (HBr) = 194,88 г * 0,2 = 38,976 г

3) Находим количество кислоты и карбида кальция:

n (HBr) = m : M = 38,976 г: 81 г/моль = 0,48 моль

n (CaC2) = m : M = 12,8 г: 64 г/моль = 0,2 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить точные расчеты. Работаем с карбидом кальция:

4) Составляем логическое выражение:

если 1 моль CaC2 дает 1 моль CaBr2,

то 0,2 моль CaC2 даст x моль CaBr2,

тогда х = 0,2 моль.

5) Находим массу бромида кальция, образовавшегося в ходе реакции:

m (CaBr2) = n * M = 0,2 моль * 200 г/моль = 40 г.

Ответ: m (CaBr2) = 40 г.