Какой объем (при н. у.) диоксида углерода выделится при обжиге 500 т известнякаё содержащего 0.1 массовую долю примесей?

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 500 000 000 х 0,9 / 100 = 4 500 000 моль;

Посчитаем объем 4 500 000 моль углекислого газа.

С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 4 500 000 х 22,4 = 100 800 000 литра = 100 800 м³;