При нагревании натрий ацетата массой 12,3 г в присутствии NaOH был получен метан объём которого = 2,688 л. Вычислите и укажите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в%)

Осуществим решение:

Согласно данным запишем уравнение процесса:

CH₃COONa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃ - обмена, выделяется метан;

1 моль 1 моль

Произведем вычисления:

M (CH₃COONa) = 81,9 г/моль;

M (CH₄) = 16 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (CH₃COONa) = m / M = 12,3 / 81,9 = 0,15 моль;

Y (CH₄) = 0,15 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём и выход продукта:

V (CH₄) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л (теоретический объём);

W (CH₄) = 2,688 / 3,36 * 100 = 80 %

Ответ: выход метана составляет 80 %.